(1)画出铁的原子结构示意图:______________。

(2)工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:

① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol

② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol

则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如右表:

恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。

①前 8minCO 的反应速率为_______；平衡时a=____。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_______(填标号)。

A.增大Fe2O3用量 B.增大压强 C.降低温度 D.向容器中再充入少量CO

(4)纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_____，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?________。

(5)纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。

A. SO32－→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na＋D. SO2→S

A.碱B.盐C.氧化物D.有机物

A. b极发生氧化反应

B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

A. 根据右图该反应的平衡常数表达式为

B. 若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

C. 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)

【题目】在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判断正确的是 ( )

A. 增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加

B. 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态

C. 升高温度，平衡向左移动

D. 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动

（1）氮气的电子式为________，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________。

（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_____（填名称，下同），其水解的最终产物为________。

（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________。

（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________g。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:

回答下列问题:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

已知:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________，C的化学名称是______。

(2)①、③的反应类型分别是______、_______。

(3)②的反应条件是_______，有机物X的结构简式为____________。

(4)反应⑤的化学方程式为___________________。

(5)芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种；

a.能发生银镜反应 b.含有—C≡CH结构 c.无—C≡C—O—结构

写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。

(6)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成略线(其他试剂任选)_____。

【题目】某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（ ）
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物