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    【题目】下列有关人体中水和无机盐的叙述，错误的是 （ ）

    A. 血浆中含有水 B. 自由水是细胞内的良好的溶剂

    C. 血红蛋白中含有铁元素 D. 细胞中一定没有无机盐

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    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    【题目】环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。已知：

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

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    【题目】2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

    B. 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极

    C. 放电时负极的电极反应为：4＝Al－3e－＋7

    D. 该电池的工作原理为：Al＋4＋3CnAlCl4 3Cn＋4

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    【题目】刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法错误的是

    A. 所有碳原子都在同一平面上

    B. 被氧气催化氧化后产物中含酮基

    C. 能和NaHCO3溶液反应生成CO2

    D. 能发生取代、氧化、加成等反应

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    【题目】如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不正确的是

    选项

    不纯物质

    除杂试剂与主要分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    溴水　洗气

    B

    己烷(癸烷)

    蒸馏(不需试剂)

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    KOH溶液　分液

    D

    蛋白质溶液(NaCl)

    水　渗析

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A. Cl2在反应中仅作氧化剂

    B. ClO3—中心原子采用sp2杂化

    C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

    D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

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    【题目】下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    HCl（mol/L）

    0.12

    0.04

    0.09

    0.12

    NaOH（mol/L）

    0.04

    0.12

    0.03

    0.06

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）

    A. 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大

    B. NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸

    C. Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低

    D. 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

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    【题目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:

    有关物质的部分性质如下表:

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

    回答下列问题:

    (1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。

    (2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。

    (3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。

    (4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:

    I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

    III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。

    a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

    ②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。

    ③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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