A. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

猜想与假设：

（1）用_________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到_________金属性逐渐减弱。

（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出_________、_________ 、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是__________，从而得出从__________非金属性逐渐增强。

（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将__________方法，通过__________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。

设计和实施方案：

（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。__________________。

（2）实验结论是___________。

（3）请你用物质结构理论知识解释结论_________。

【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

根据图示，

（1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

A. 电解池将化学能转化为电能

B. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态

D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:2

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

C. 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)

A. 装置①可用于实验室用制取氨气

B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 电极X为负极，O2-向X极迁移

D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高