【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.

(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。

(2)球形干燥管中放入无水CaCl2的作用是______________，仪器A的名称是________。

(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。

(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。

(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

①操作a是________________。

②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式:_______________。

(6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr2的产率是__________(保留一位小数)。

A. S B. Fe C. Si D. Cl

A. 质子数为10 B. 单质具有还原性

C. 是单原子分子 D. 电子数为10

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度.

【题目】【化学--有机化学基础】有机物G()是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下：

(1)A中官能团的名称是_____，B→C的反应类型为_________。

(2)G分子中一定共平面的碳原子有______个。

(3)反应F→G中消耗的F与CH3MgBr的物质的量之比为______，B在浓硫酸存在下加热可通过一步反应得到E物质,但合成不采用此方法，其原因是__________。

(4)C→D的化学方程式为_______________。

(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式:_______。

①含有一个六元环 ②1mol同分异构体与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag

(6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备的合成路线______________。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①______________________________。

反应③________________________________。

反应⑤_________________________________。

（3）物质G中的阳离子如何检验____________________________。

(1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。

(2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔点为100℃、沸点为330℃，则Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相互作用力是__________。

(3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。

a.中心原子轨道杂化类型 b.键角 c.分子的极性

(4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。

(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

【题目】根据下列事实，完成相关的离子方程式或化学式，必要时可加一定文字说明：

（1）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_____________________。

（2）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（3）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。

【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热可以促进水解，溶液碱性增强 Fe2O3

【解析】（1）明矾净水的原理是氯离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，所以离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+。

（2）泡沫灭火器中加入的是碳酸氢钠和硫酸铝，利用其双水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（3）热的纯碱溶液清洗油污是利用碳酸钠水解得到的碱与油污发生皂化反应，以除去油污，加热是为了促进碳酸根离子的水解，增强溶液的碱性。反应为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，氯化亚铁水解得到氢氧化亚铁和HCl,因为HCl挥发，所以水解平衡移动，得到的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，分解得到氧化铁。

【题型】填空题
【结束】
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（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________（纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％）

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_________。

（2）脱硝

利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：___________。

（3）脱碳

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将___（“变大”、“变小”、“不变”）。

（4）脱硫

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为__________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________。