A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点KW的数值比c点KW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【题目】铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）
A.混合物、氧化物、盐
B.单质、混合物、盐
C.盐、氧化物、纯净物
D.混合物、盐、化合物

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

A. 氨水 B. 麦芽糖 C. 干冰 D. 碳酸

实验I:將Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

查阅资料:

已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。

实验II:将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构