A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)

C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A

A. 标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5 NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

C. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 NA

D. 28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

已知:①；②中氯原子较难水解；③RCHO。

根据以上信息回答下列问题:

(1)A的名称是_________，F中无氧官能团的名称是_______。

(2)D的结构简式为_______；C分子中最多有____个原子共平面。

(3)写出下列反应的化学方程式:反应②:_________________。

(4)已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有________(填写编号)。①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_______________________________________________。

(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有___种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式____。

①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；

②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 标准状况下，56 g Fe的体积约为22.4 L

【题目】除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（ ）
A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
B.NO（NH3）通过水洗涤
C.NaCl（NH4Cl）加热固体混合物
D.N2（NO2）通过水洗涤

A. AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B. Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

C. Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D. Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

【题目】下列各组物质中，不属于同素异形体的是（ ）
A.晶体硅和无定形硅
B.碳和二氧化碳
C.木炭和活性炭
D.单斜硫和斜方硫

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__________________；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_______；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__________。

A. 草酸属于有机物

B. 草酸的化学式为H2C2O4

C. 一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成

D. 草酸的摩尔质量为90 g