试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

【题目】香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:

已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）C的名称是____，G中官能团的名称是__________。

（2）②的反应类型是________，F的结构简式为_______________。

（3）下列关于C的叙述正确的是___________.

A. 分子式为C9H10O B. 1mol E最多能与5molH2发生加成反应

C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有9个碳原子位于同一平面

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

（5）写出反应①的化学方程式__________________________________。

（6）F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。____________

【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

（1）已知氢氧化铜能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，则1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______个σ键。

（2）CuO和Cu2O都能溶于盐酸，且Cu2O易发生歧化反应，写出Cu2O与盐酸反应的离子方程式________。

（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。

（4）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点都比较低，原因是________________。

（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_____________，C原子的杂化形式为_____________。

A. 该反应是吸热反应

B. 使用催化剂后反应热减小

C. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。

（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。

（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________。

(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式______________________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。

【题目】室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L盐酸15mL
B.0.2mol/L盐酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL

【题目】热化学方程式中化学式前的系数表示的是（ ）
A.分子个数
B.原子个数
C.物质的质量
D.物质的量

A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色