2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为________，D的化学名称为________。

（2）①和③的反应类型分别为________、________。

（3）E的结构简式为____________________。1 mol E与氢气反应，理论上最多消耗氢气________ mol。

（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，则符合条件的同分异构体有______种。

（1）除去自来水中的Cl - 等杂质选择装置 _____(填代表装置图的字母，下同)。

（2）从碘水中分离出I2 ，选择装置 _____，该分离方法的名称为 __________。

（3）装置A中②的名称是 _______，①进出水的方向是 ________________。使用A装置时常常要在②中加入沸石或者碎瓷片，目的是 _____________________。

①R—NO2R—NH2；

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图：

（1）A是一种密度比水________(填“小”或“大”)的无色液体；A转化为B的化学方程式是________________________。

（2）在“”的所有反应中属于取代反应的是________(填字母)，属于加成反应的是________(填字母)。

（3）B中苯环上的二氯代物有________种同分异构体。

下列说法不正确的是

A. 蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用

B. 步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应

C. 步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂

D. 应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸

（1）3.01×1023个HNO3的物质的量是_________

（2）HNO3的摩尔质量是____________________；94.5g HNO3的物质的量是_______________

（3）1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是__________

（4）6.02×1023个H2SO4分子中H+的质量为___________

（5）9g NH4+中的原子数目是______________；电子数目是________________

（6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的个数___________

A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱

B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH

C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交

D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

A. 在pH=7.5、温度为35℃时,0~60 h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg/(L· h)

B. 当pH=7.5时,高氯酸盐降解最适宜温度为30℃

C. 当温度一定时,随pH的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大

D. 当降解时间为100h时 ,pH=7.5、温度为28℃与pH=7.3、温度为30℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等

【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

A. 医疗上常用体积分数为70%-75%的酒精作消毒剂

B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜

D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤