A.液氨可用作制冷剂B.浓硫酸可用作干燥剂

C.硅酸钠可用来制备硅胶D.单质硅可用作光导纤维

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

A.H2SO4B.NaOHC.加热D.通入CO2

【题目】已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
A.原子半径：As＞Cl＞P
B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

A.能将粗盐提纯B.能将四氯化碳和溴进行分离

C.操作时需加入几块沸石，以防暴沸D.部分蒸馏需要使用温度计便于控制温度

（1）32 g CH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。

（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。

（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

Ⅱ、现有以下物质：

①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。

（1）以上物质中能导电的是__________________。

（2）以上物质属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是______________。

（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。

②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。

③反应的温度最好控制在_______________左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA

B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂

D. 该工艺是将太阳能转化为电能

【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉

【题目】科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A.是氧元素的一种同位素
B.是氧气的同素异形体，分子内含有共价键
C.是一种新的氧化物
D.是臭氧的同分异构体