， b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（ ）

A. 原子半径：a＞c＞d＞b B. 电负性a＞b＞d＞c

C. 原子序数：d＞a＞c＞b D. 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；

（2）仪器 B 使用前必须__________________。

（3）仪器 B 上标记有________（填序号）；①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。保留两位有效数字）

（2）某同学取100 mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na＋)＝_____ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___mL。

请根据以上信息回答 下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______

（2）写出下列反应离子方程式：

反应③__________________________________________

反应⑤_________________________________________

反应⑥_________________________________________

己知: (-R1、-R2、-R3 均为烃基)

回答下列问题:

(1)A的结构简式____________________，G中含氧官能团的名称____________________。

(2)反应③和④的反应类型分别是_____________________、____________________________。

(3)F的分子式为________________________。

(4)E是二元酯，其名称是__________________，反应④的化学方程式____________________。(5) C 存在多种同分异构体，其中分别与足量的NaHCO3溶液和Na反应产生气体的物质的量相同的同分异构体的数目为______种。

(6)写出用B为起始原料制备高分子化合物的合成路线(其他试剂任选)。

A. 止血性能 B. 抗血凝性能 C. 止痛、止痒性能 D. 抗过敏性能

(1)基态K 原子核外有______种不同运动状态的电子，有_____种不同形状的电子云，价电子排布式是__________________。

(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。

(3)赤铁盐(K3[Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业，其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。

①(CN)2中存在碳碳键，则分子中含有___个σ键，___个π键。

②KCN与盐酸作用产生HCN，则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料，具有钙钛矿型的立体结构。

①已知A离子坐标参数为(0,0,0)，则B离子的坐标参数________________。

②若KIO3晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。

③若碘原子处在各顶点位置，则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_______、___________。

①第二周期②第三周期③ⅣA族④ⅤA族

A.①③B.②③C.②④D.①④

A. 肺炎 B. 脑膜炎 C. 胃痛 D. 外伤感染

A. ①②③均属于氧化还原反应 B. H2和HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. SiHCl3摩尔质量为135.5g

【题目】在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ）
A.Fe2+和Cu2+
B.Fe3+
C.Cu2+
D.Fe2+