已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

（1）则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为：____________________________________________，T℃时，将4molCO2与10mol H2通入1L密闭容器中，时间t与甲醇物质的量的关系见下表

回答下列问题：

（2）欲提高氢气的平衡转化率，应采取的措施为____________________________（任意写两种）

（3）该温度下，反应的平衡常数K=________

II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物

（4）A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________，a为______离子交换膜。

（5）写出B池发生的电极反应式___________________________________________________

（6）Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________

A. B. C. D.

A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②

C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①

①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定减小；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂

A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2比产物H2O稳定

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。

（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________；

（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为__________L；

②该气体的一个分子的质量为__________ g；

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能

A.离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

C.离子化合物受热熔化时可以导电

D.离子化合物溶解时，离子键不被破坏