已知：

(1) D生成E的反应类型为________；

(2) F的官能团名称为________；

(3) E的含苯环同分异构体共有________ 种(含E)；

(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为________ ，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

(5) 利用題中信总写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。

_______________________

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：

（1）写出提取流程中实验③的操作名称：_____ ，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.

（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。

（3）当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I2。

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A.常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA
B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
C.1molL﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D.1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA

请回答：

(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。

(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ____________。

A. B.

C. D.

（1）剩余固体的化学式是__________。

（2）原混合物中 NaOH 的质量分数__________。

（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1

2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2

则反应SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

①a点时，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。

②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是__________。

（3）已知：t℃时 H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。

①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；

A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液

②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；

③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)随pH的变化趋势图。_______

（4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_______________。

A. CO2 B. 氯化氢 C. 无水乙醇 D. 石英晶体

请回答：

（1）X 的化学式是__________。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。

请回答下列问题:

（1）写出以下反应的反应类型:X_______，Y________。

（2）写出以下反应的化学方程式:

A→B：__________；G→H：______________。