A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

A.都是有机物B.都不溶于水

C.有一种气态物质，其余均是液体D.均是正四面体结构

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.凡是放热反应的发生均无需加热
B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

A.卤素只以化合态存在于自然界中

B.随核电荷数增加，单质熔沸点降低

C.随核电荷数增加，单质氧化性增强

D.单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢

【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是

A. 放电时PbO2发生氧化反应

B. 充电时电解质溶液的质量减少

C. 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-= PbSO4

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

A. 闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移

B. 装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C. 断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D. 断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移

【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　)

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为_________。

(2)0.5mol H2的质量为______，标准状况下该气体的体积为_________。

(3)5molCO2所含氧原子的数目为__________个。

(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是__________mol/L。

(5)有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl﹣)为1.6mol/L，则Al3+的物质的量浓度为______________mol/L。

【题目】由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A.A电极上发生的电极反应是还原反应
B.A的金属性强于B
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.溶液中的阳离子移向负极