A.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可加入铜粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤，洗涤，干燥

C.CO2中混有HCl气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，过滤，洗涤，干燥

A. 1 mol所含的质子数和电子数都为10NA

B. NA个微粒就是6.02×1023个微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA

D. 1 mol CO所含电子数是28NA

已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

（1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。

【题目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（　　）
A.2：5
B.3：10
C.1：2
D.3：5

A. 糖类、油脂都能发生水解反应 B. 燃烧法检验植物油和矿物油

C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 利用地沟油可以制取肥皂和甘油

A. 用敞口容器称量KOH且时间过长

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

（1）相同物质的量的SO2和SO3，所含O的质量之比为________。

（2）标准状况下，4.48 L 的NH3中，所含H的数目约为________。

（3）标准状况下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，体积最小的是________。

（4）某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。

（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物质的量浓度为________。

（6）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为1.146 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为________。

【题目】下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A.二氧化硫
B.过氧化钠
C.氯水
D.氯化钠溶液