A. 蒸馏 B. 加浓硫酸蒸馏 C. 加生石灰蒸馏 D. 加金属钠蒸馏。

（1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

①110℃时残留固体的化学式为_________。

②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。

（3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。

①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。

② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。

③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。

A. 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH

B. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH

C. 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH

D. 常温下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl

A.OB.FC.AlD.P

A. ①②③④⑤ B. ⑤②④①③ C. ⑤④②①③ D. ③①②⑤④

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr

C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2

A.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

B.聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物

C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.合成聚乙烯的原料能够使溴的四氯化碳溶液褪色

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

(4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。

【题目】起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ）

A. 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大

B. 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大

C. 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大

D. 恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大