[题目]相对分子质量为 M 的气态化合物V L.溶于m g 水中.得到质量分数为 w.物质的量浓度为c mol/L.密度为ρg/mL 的溶液.下列说法正确的是A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. ——青夏教育精英家教网—

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【题目】相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是

A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的质量分数w=MV/22.4m D. 对分子质量M=22.4mw/(1—w)V

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【题目】下列四种元素，原子半径最大的是

A. 氧B. 氟C. 钠D. 氯

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【题目】下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液	产生大量气泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	用0.100molL－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)	溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点
C	向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	产生黄色沉淀	溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，红色褪去	证明CO32－水解呈碱性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。