A.葡萄糖B.氨基酸C.核苷酸D.脂肪酸

【题目】已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1

B. 反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%

C. a点正反应速率小于逆反应速率

D. 25min时,改变的条件是增大压强

Ⅰ．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：______________________________________________。

Ⅱ．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

Ⅲ. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

A.CuCl2B.AlCl3C.FeCl2D.FeCl3

（1）实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________________、__________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_________________________。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。

A. A B. B C. C D. D

A. 碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑

B. 电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

D. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变

【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B. 图②可以表示相同pH的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积的变化

C. 图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化

D. 由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2