A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀

B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应

C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀

D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应

铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

A. a=20.00

B. 滴定过程中，不可能存在：

C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00

A. 充电时，阴极附近pH降低

B. 电动机工作时溶液中OH－向甲移动

C. 放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－

D. 电极总反应式为：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。

(2)将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________

(3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________

(4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

①写出反应方程式并标出电子转移方向及数目______________________________________

②若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是______________________

【题目】已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是

A. 实验i中现象说明有Fe2+生成

B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C. 实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

(1) D中的现象是______________，E中收集的气体是_________ (填名称)。

(2) A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(3) C中发生反应的化学方程式为__________________________________________、

______________________。

A. 某温度时，pH=6的纯水，含 mol 离子

B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol

D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol

A.稀硫酸为强电解质B.Na2O2为碱性氧化物

C.NaOH为可溶性碱D.KAl(SO4)2不属于盐

A. 达到平衡时，正逆反应速率相等

B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II

C. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II

D. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大