A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4

【题目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是

A. NaHB属于弱电解质

B. 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)

C. c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

（1）相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：

（2）图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）。

（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀__________克。

（4）写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式______________________________；

25℃时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

（5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________。

【题目】在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大

B. 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1

C. 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D. 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。

某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）该反应的平衡常数表达式K=__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。

（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

A. I﹣＞Fe2+＞Br﹣ B. Br﹣＞Fe2+＞I﹣

C. Br﹣＞I﹣＞Fe2+ D. Fe2+＞I﹣＞Br﹣

【题目】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）

A. 还原剂只有Li

B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C. 还原产物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

A. X极连接电源正极

B. X极上产生气体有刺激性气味

C. Y极上发生氧化反应

D. 电子从X极经过溶液流向Y极

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同