【题目】一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A. 用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C. 向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D. 向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区

B. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

C. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O

A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X

B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

C. 粘有q的试管可用酒精洗涤

D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

(1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。

(2)若a＝V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。

(3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。

①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。

②该过程中总反应的化学方程式是__________________。

【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

A. 298K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大

C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

A. B.

C. D.