A. CO2B. KCl

C. NaOHD. CH4

A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化滴落

C.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

D.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

(1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。

(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。

(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。

(4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。

A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D. Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色

A. CO32-B. NO3-C. SO32-D. SO42-

A. 一个DNA，二个RNA B. 二个DNA，一个RNA

C. 三个DNA D. 三个RNA

(1) _____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2=____NaBH4＋____Na2SiO3；________

(2) _____P＋____FeO＋_____CaO _____Ca3(PO4)2＋____Fe；________

(3) _____P4＋_____KOH＋_____H2O=_____K3PO4＋_____PH3；________

(4) _____BiO3－＋_____Mn2＋＋_______=_____Bi3＋＋_____ MnO4-＋________；_______。

(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________。

(6)烟气中含有SO2和NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO3－的离子方程式：________________。

(7)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4- (B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为______________。

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③