【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2 mol≤ne≤5a/6 mol

D. 若某温度下，反应后=11，则溶液中

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸

A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

A. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程

B. 电解池的反应是属于自发反应

C. NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

D. 非自发反应在任何条件下一定都不能发生

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种金属单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

A. NaOHB. CuCl2C. CuSO4D. H2SO4

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

【题目】某温度下的固定容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其浓度与时间的关系如下表。下列说法错误的是(　　)

A. 0 min时正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 0～40 min内，正反应速率大于逆反应速率

C. 50 min时达到了化学平衡，此时正反应速率等于逆反应速率

D. 50 min及以后的时间内，都处于平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应停止了