(1)C在元素周期表中的位置_____，由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为_________。

(2)E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是_____(填离子符号)。

(3)元素的非金属性：C_____Y(填“＞”或“＜”)，其实验依据是_____(用离子方程式表示 )

(4)X的原子结构示意图为_____。

(5)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为___________；这五种化合物中，互为同分异构体的是_________（填序号）。

（2）若E X Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：__________________________，Y的结构简式为___________，反应③属于______反应。

A.葡萄糖在人体内缓慢氧化

B.煤的燃烧

C.过氧化钠与水的反应

D.灼热的炭和二氧化碳气体化合

（1）当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体__________L（标准状况），阳极的电极反应式是______________________________。

（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是________________。

（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷___________m3。

【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是______________。

（2）B→C的反应条件为__________________，D→E的反应类型是____________________。

（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为___________。

（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为__________________________。

（5）下列关于化合物G的说法错误的是__________。

A．G的分子式为C12H14O5

B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有___________种。

（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 ______________

(1)属于原子晶体的化合物是_____，只有离子键的物质是_____。

(2)含有共价键的离子化合物是_____，晶体微粒以分子间作用力结合的是_____。

(3)①的电子式是_____，⑤的电子式是_____。

【题目】若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

A. 容器内气体密度保持不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变

C. 生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等D. CO 的体积分数保持不变

【题目】在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是

A. c(O2)＝0.2mol/LB. c(SO2)＝0.25mol/L

C. c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/LD. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

A. 铜片上有H2逸出 B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 反应一段时间后，溶液的H＋ 浓度降低 D. 负极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：＋2CO2＋2H2O—→＋2HCO