A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【题目】反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为（ ）

A. v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D. v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1

A. 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同

B. 铁粉可作食品袋内的脱氧剂

C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的

D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

A.钠是活泼的非金属B.钠与水反应放出氧气

C.钠与水反应放出氢气D.钠不能保存在易燃品煤油中

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为______。

(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)与CN－互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为______。

(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______（填晶体类型）。

(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为_______。

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____，烧瓶中加入块状固体是_____。

(2)装置C中盛放的试剂是_____(选填字母)

A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液

(3)画出实线框内的实验装置图，并注明所加试剂，该装置的作用是_____，

(4)C中实验现象为_____，化学反应方程式是_____。若没有B装置，虽然C中出现的现象相同，但也不能得出正确结论，原因是_____。

(5)从碳、硅在周期表中的位置角度，简要分析碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的原因是_____。

(6)还有哪些事实能够说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强(试举一例)_____。

【题目】下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

(1)A 离子结构示意图为：_____；E 元素在周期表中的位置是_____；

(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_____；

(3)A 元素最高价氧化物的水化物与 C 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_____；

(4)E 与D 形成的某种化合物，其水溶液呈碱性，其原因是_____(用离子方程式作答)。

A.锌电极是负极B.发生还原反应的是负极

C.质量减轻的电极是正极D.电子流出的电极是正极