A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

A. 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况

B. 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 数值等于 6

【题目】已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气

D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属

B.合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好

C.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

A.根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质

B.根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类

C.根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应

D.根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________________。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂__________________________（写化学式）。

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：_____________________________________________。

②中生成溶液H：_______________________________________。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为________mol/L、c(Cl﹣)为_____mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L)

【题目】对反应A + 3B 2C + D 来说，下列反应速率中，最大的是

A. v(A)=0.3mol/(L·min)B. v(B)=0.6mol/(L·min)

C. v(C)=0.5mol/(L·min)D. v(D)=0.4mol/(L·min)

【题目】若在已达到平衡的2SO2 + O2 2SO3反应体系中，充入少量的18O2，一段时间后，18O这种原子存在于

A. O2B. SO2C. SO3D. O2、SO2、SO3

甲同学推测产物是MgO和N2；

乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

（2）装置B中的试剂可以选用________

A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

A.钠可放煤油中保存B.可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸

C.用无色透明试剂瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液