A. 铝单质：制导线，用作冶炼锰、钨的原料

B. 钠单质：制备过氧化钠、氯化钠等

C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多

D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸

A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B. II中浓硫酸的目的是干燥CO2

C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中

（1）F在元素周期表中的位置为_______________。

（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。

（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。

（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。

（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

①氢氧化铁胶体 ②水 ③有尘埃的空气 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.②④⑤

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.元素的原子半径呈现周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 5种

A. SO42-、SO32-至少含有一种

B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化

A. A B. B C. C D. D