A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应中有热能转化为产物内部的能量

D. 反应中断裂的化学键只有离子键

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

A.适当增加生铁中碳的含量

B.除去铁中的碳、硫和磷

C.适当增加铁中硫和磷的含量

D.适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷

(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。

(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ：……

写出ⅱ的离子方程式：______________________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l)，实验装置如图所示。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。

（2）仪器c的名称是_________，c中通入冷水的作用是___________

（3）由仪器c的使用可知SO2与Cl2的反应ΔH____0（填“<”或“>”），仪器d 的作用是____。

（4）采用上述部分装置获得干燥的原料气Cl2与SO2。装置e中所盛放的溶液为______（填溶液的名称）。

（5）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______。

（6）反应结束后，将仪器b里的混合物分离的方法是______,

若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为___（保留三位有效数字）。

（7）为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____(填序号)。

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶

下列说法不正确的是

A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

A.石灰石的分解B.原电池产生电流

C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈

下列判断正确的是( )

A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

A.此反应为放热反应

B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量

C.石墨比金刚石稳定

D.此变化为物理变化