(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________________。

A. 左池的pH值降低

B. 右边为阴离子交换膜

C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

下列说法不正确的是

A. 饱和食盐水可以减少氯气的溶解

B. 油状液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成

D. 为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察

A. ①② B. ①②③

C. ①④ D. ①④⑤

A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+

A. V1＜20

B. Ka（HA）的数量级为10－5

C. M点溶液加少量水稀释,增大

D. N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

请回答下列问题：

(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为__________。

(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。

(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为______(填化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。

(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO