A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

A. 休眠的种子比萌发的种子结合水含量高

B. 镁是参与叶绿素合成的微量元素

C. 蛋白质和脂质是所有细胞共有的化合物

D. 磷脂和胆固醇均属于组成动物细胞膜的脂质

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为

B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动

A. 过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

D. 标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA

A. FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－

B. 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O

C. 将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

D. NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－ NH3·H2O

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

A.金刚石与石墨

B.CH4与CH3CH3

C.乙醇与二甲醚

D.12C与14C

A.40℃时，纯水的pH＝7

B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

c电极的反应方程式为：__________________________。

(2)有机物C4H10与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_______种。

(3) 已知反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

则表中a为（_____________）

(4) 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如上图所示。

①D是__________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为__________________；