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    【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为

    A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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    【题目】实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是

    A. 氧化B. 过滤C. 分液D. 蒸馏

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    【题目】下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是

    A. NaOH B. CO2 C. N2 D. N2H4

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    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）

    A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

    B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

    C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

    D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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    【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：

    （1）C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性（填“大于”或“小于”）

    （2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。

    （3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_______；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。

    （4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________。

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    【题目】氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

    4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1；

    4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2；

    3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。

    则下列关系式正确的是(　　)

    A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

    C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：

    （1）写出上述五种元素的元素符号：A___，B___，C___，D____，E___。

    （2）写出D2C2的电子式_________，AC2的结构式___________。

    （3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。

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    【题目】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是

    （ ）

    A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤

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    【题目】比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（ ）

    A.①

    B.①②

    C.①③

    D.①②③

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    【题目】下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是

    物质

    杂质

    除去杂质选用的试剂或操作方法

    A

    KNO3溶液

    KOH

    加入适量氯化铁溶液，并过滤

    B

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铜粉，并过滤

    C

    H2

    CO2

    先后通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶

    D

    铁粉

    铜粉

    加入足量稀硫酸过滤

    A.AB.BC.CD.D

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