A.水在结冰时体积膨胀

B.NH3比PH3热稳定性好

C.邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低

D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状

A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 g

D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2 g

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）

A. 混合气体的压强B. 混合气体密度

C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变

【题目】根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是

A. 正反应吸热

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

回答下列问题：

(1)“酸浸”

①钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________________；滤渣A的主要成分为__________。

②写出Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式___________________________。

(2)“净化除杂”过程包括除铁、除钙镁、除铜等步骤。

①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。

②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合价是___________，上述反应每消耗15.8 g Na2S2O3，反应中转移电子___________mol。

(3)“萃取和反萃取”

①“水相C”中的溶质主要是Na2SO4和________（写化学式）。

②实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝____________（产率=）。

A.可能在同一主族

B.一定属于同一周期

C.一定属于不同周期

D.无法判断

A.离子化合物中一定含离子键

B.离子化合物中一定不存在分子

C.离子化合物中一定含有金属元素

D.离子键只存在于离子化合物中

【题目】Ⅰ．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中a/b=________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

(1)分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是___________________(用离子方程式表示)。

(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确，请说明原因。

b.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式_______________________。