（1）仪器a的名称为________________；仪器b中的试剂不能为下列中的____________(填字母)

A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．熟石灰

（2）装置B的作用是_______________

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式_______________

（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含m、n字母的代数式表示)

Ⅱ．铁是生产生活中常用金属

（1）写出铁与水蒸气的反应方程式______________________________。

（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为___________（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为_________________________

A. 该物质的分子式为C13H16N2O5

B. 该物质是由两分子不同的氨基酸经脱水缩合而得

C. 该物质属于蛋白质

D. 1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3溶液反应

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

A.原子核外电子数为118B.是零族元素

C.位于第六周期D.原子的质量数为295

A. H2 B. NO C. CO2 D. NO2

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O

C. 溶液丙与I、NO3、SO42 可以大量共存

D. 溶液乙一定是AlCl3溶液

⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA

⑶ 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA

⑷ 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1NA

⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子

⑹ 常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA

⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2NA

⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 NA

⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA

A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）

A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为____________，物质C中含有的官能团的名称为________，D的结构简式为_____________；

（2）反应①—④中属于取代反应的有__________________；

（3）反应①的化学反应方程式___________；反应②的化学反应方程式______；

（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有_________种；

①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件_____。示例如下：