烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 __________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________ 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。

a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶

A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-

A. 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B. 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+

C. 加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净

D. 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

A. H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C. Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

请回答下列问题：

(1)试确定 200℃时固体物质的化学式_________；

(2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是__________；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________。

(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。

A. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 molL﹣1

B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL﹣1

C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在

D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

(1) 在这些元素中，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________________(填具体元素符号，下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_________，碱性最强的化合物是/span>_________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。

(4) 元素④与⑥形成的化合物属于___________________ (填“共价”或“离子”)化合物。

(5)①与⑦形成的化合物的化学式 __________________。

(6)写出⑥的原子结构示意图_____________ 。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是 。

（2）实验操作的先后顺序是 （填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％