请回答下列问题：

（1）E中所含官能团的名称是___________________________；

（2）写出反应③的化学方程式_____________________________________________；

（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料和农用薄膜材料等，其结构简式是______________________；

（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：_______________；

（5）等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A＝H”)。

下列说法不正确的是

A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小

B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D. 在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。

（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于_________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶物

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

（3）将50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为_____mol/L.

（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A的结构简式为________，写出A与浓溴水反应的方程式________。

（5）FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了__________（物理或化学）变化。

（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；

（2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长 ______P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。

（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

已知色氨酸水溶液中存在平衡：

下列说法不正确的是(　　)

A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，能反应生成盐

B. 在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C. 在一定条件下，色氨酸可发生脱水缩合反应

D. 褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

A. A B. B C. C D. D

A.氧化铝可用于工业制铝

B.氧化铝可用于制造耐火材料

C.明矾是一种常见的净水剂

D.铝槽车可用于稀硝酸的贮运

（1）仪器 M 名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。

（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。

（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。

（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。

a．脱水性 b．强氧化性 c．难挥发性

②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。

③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__

请回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________ (设溶液体积不变)。

(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是________

A．X的浓度不再改变

B．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

C．Y的体积分数在混合气体中保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

③2min内Y的转化率为_________。