（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2表示氢原子或烃基)。

请回答下列问题:

（1）B中官能团的名称为______________________，E的化学名称为____________________。

（2）H→N的反应类型为_______________________________。

（3）G分子中最多有________个碳原子共平面。顺式-N的结构简式为_____________________。

（4）C+D→M的化学方程式为_________________________________________。

（5）同时满足下列条件的H 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上连接2个取代基

②能发生银镜反应，且1mol最多生成4molAg

（6）参照上述合成路线和信息，写出以甲醇和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:______________________________________________。

步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表：

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。

（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。

（3）加入锌粉的目的是______________________________。

（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。

（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。

【题目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+质量为16.2g，在该溶液中加入溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)

A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

A.乙烯的化学性质比乙烷活泼

B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

C.乙烯的结构简式为CH2=CH2

D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

下表为t℃时，有关物质的Ksp

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________

（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)

（3）等浓度的（NH4)2S与（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。

（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_____。

（2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为______。

（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为______。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

请回答下列问题:

（1）基态Ga原子中含有___________________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_________________________。

（2）Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_____________________。

（3）Ga分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:

①从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为____________________________________。

②GaN晶体中含有的化学键类型为______________(填选项字母)。

A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键 E.氢键

③GaP的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为____________nm。

（4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有__________种。

（5）NaNH2是一种重要的工业原料。

①钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。

②NH2-中氮原子的杂化方式为_____________；该离子的空间构型为________________。

③写出与NH2-互为等电子体的分子的化学式：____________________(任写一种)。

（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________

II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。