①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。

②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。

③、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。

(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：

①、自然界中含量居第二的金属元素__________。

②、第四周期0族元素__________。

③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。

A. 1mol NH3所含有的原子数为NA

B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C. 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA

A.蛋白质B.维生素C.无机物D.水

A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂

A.用工业用盐腌制咸菜B.用小苏打发酵面粉

C.在牛奶中添加尿素D.用二氧化硫熏制银耳

已知：I．M代表E分子结构中的一部分

II．

请回答下列问题：

（1）A属于芳香烃，分子式为C7H8 ,其名称是_______，A到B的反应类型是______________________。

（2）E中所含含氧官能团的名称是_______，M的结构简式是__________。

（3）C能与NaHCO3溶液反应，则反应①的化学方程式是_____________。

（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是_______。（填序号）

a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液

b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

（5）H的结构简式是_______。

（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______ 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：____。

a．为苯的二元取代物

b．遇到FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应且能发生银镜反应

（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭 头上注明试剂和反应条件）：_____________

请回答以下问题：

（1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。

（2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。

A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏

（3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。

A．提供制备所需的氮元素

B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂

D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去,

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

（1）上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是_____________。

Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)，请回答下列问题:

（2）上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________

（3）烧瓶中加入的固体试剂可以是___。

①生石灰　②五氧化二磷　③硫酸铜　④氢氧化钠

（4）装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。

（5）需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。

（6）实验中证明有水生成的现象是_______________________________

（1）互为同分异构体的有_______ （2）互为同素异形体的有_______

（3）属于同位素的有__________ （4）属于同一种物质的有______。(填序号)

①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③和 ④3717Cl和3517Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥和 ⑦CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．现有6种物质：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是_______。

（2）含共价键的离子化合物是______。

（1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。

（5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。

II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质_____________________________；

②分液漏斗(分液)__________________________________________。

（2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。

A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水

B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出