【题目】某地湖盐中含有等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

(2)过程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100g]

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外还有__________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

(4)上述精制食盐水中还含有微量的，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程Ⅴ生成的离子方程式为__________。

②过程Ⅳ可以通过控制的量，将还原为，且盐水b中含有，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

③在过程Ⅳ中所用的俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是．为了测定其含的纯度，称取8．00g样品，配成250mL溶液，取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为的碘水滴定（发生反应），下表记录滴定结果：

计算样品的纯度为__________。

A. 溶液中Na+向Fe极移动

B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+

D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

【题目】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

A. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

C. 若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大

D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

【题目】工业上通常采取CO（g）和（g）合成（g）

(1)已知某温度和压强下

①

②

③

则在相同温度和压强下，CO（g）与（g）合成（g）的热化学方程式__________。

若反应生成6．4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。

(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式__________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6．4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。

(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将氧化成，然后将甲醇氧化成CO和（用石墨烯除去）现用如图所示装置模拟上述过程，则在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。

【题目】已知：

Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

(1)A为一元羧酸，8．8gA与足量溶液反应生成2．24L（标准状况），A的分子式为__________。

(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：__________。

(3)B是氯代羧酸，其核磁共振谱有两个峰，写出的反应方程式：__________。

(4)的反应类型为__________。

(5)写出A和F的结构简式：A．__________；F．__________。

(6)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为__________；写出a、b所代表的试剂：a．__________；b．__________。

Ⅱ．(7)有机物H的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）______________________．

请回答下列问题：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。

(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____

A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多

C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强

(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。

(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。

(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）

A. 电极a上发生还原反应

B. 电池总反应式为C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O

C. 两个电极材料相同，不能形成燃料电池

D. b极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

A. 的名称为3-甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体

C. CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物

D. 和 为同一物质