A. H2 B. NH3 C. SO2 D. C12

A.Sr是一种金属元素B.Sr是一种良好的半导体材料

C.Sr的硫酸盐易溶于水D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_____， B_____，C_____， D______。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应型：

②___________，反应类型________；

④___________，反应类型________。

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

下列叙述不正确的是(　　)

A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________、______________。

(2)装置C中观察到的现象是______________，证明____________。

(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_________________，原因是___________________；如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置_________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________。

(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_______(填“下”或“上”)层为溴苯。

A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱

C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

（6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的