(1)为产生光亮的银镜，试管应先用______溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。

(2)配制银氨溶液时向盛有__________溶液的试管中逐滴滴加__________溶液边滴边振荡直到__________为止。有关化学反应的离子方程式为：①_____________________；②_________________________。

(3)加热时应用________加热，产生银镜的化学方程式：____________________。

(4)实验室配制银氨溶液时若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成银氨溶液时，应防止加入氨水过量，否则容易生成容易爆炸的________，试剂本身也失去灵敏性。配制好的银氨溶液不可久置，否则会生成________，从溶液中析出这种沉淀，哪怕是用玻璃棒刮擦也会分解发生猛烈的爆炸。

(1)基态Fe原子的外围电子排布式：________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_______，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

（3）硝酸钾中NO3-的空间构型_______，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则NO3-中的大π键应表示为____________。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是_____。

（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式__________________ 。

A. 外电路的电流方向为X外电路Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_________________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由________________。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为______。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。

A.化学反应过程中，断键吸热，成键放热

B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C.对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同

D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀

C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

（1）氨气极易溶于水的主要原因是_____________________。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为________________。

（3）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，4个硅原子位于体心位置，碳原子位于顶点、面心位置，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有_______个，碳化硅化学式为________。已知碳化硅晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则碳化硅的密度为_______g·cm3。

（4）(CH3)3N可用于制备医药、农药，则(CH3)3N_______（填“能”或“不能”）溶于水。化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为_______。

a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键

（5）成键原子中的孤电子对对键能有影响，第二周期元素A与氢形成的化合物中A-A键的键能（单位：kJ·mol－1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 247，HO-OH 207；

试分析上述化合物中A-A键的键能依次下降的原因__________________________。

（1）Z是(写化学式)：_____________。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有______性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。

A 钝化铁片 B 检验Ba2＋ C 干燥氯气

（3）溴蒸气也是红棕色气体，可用来鉴别溴蒸气和X的是_________

A 湿润的淀粉碘化钾试纸 B 硝酸银溶液

C 湿润的pH试纸 D NaOH 溶液

（4）现有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示。OA段产生的气体是___________。如果向另外一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解________g铜粉。

已知：

请回答：

（1）下列说法不正确的是________。

A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体

C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2

（2）化合物F的结构简式是_____________。

（3）写出C+D→E的化学方程式______________________。

（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。

（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键

A.加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.熵增加且放热的反应一定是自发反应

C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程