A.乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛

B.乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

C.油脂可以水解生成氨基酸

D.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

A. AB. BC. CD. D

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。

（2）有机物w分子式为C4H6，且其等效氢只有一种，请写出w所有的结构简式______________。

（3）已知，某含四元环的有机物发生这个反应后，得到和各1mol，请写出该有机物的结构简式_____________。

（4）已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O请设计由乙烯制备乙炔的方案，无机试剂任意选择，用如下流程图表示反应的流程

如：CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

A.苏打B.小苏打C.氢氧化钠溶液D.石蕊溶液

A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子

C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He是两种不同的核素

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1

②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1

反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1

（2）下图为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

该反应平衡常数的大小关系为K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_________（用p1表示）。

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H＜0。据下图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积

c.降低温度 d.增加SO2的物质的量

（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

A.开发新技术可将水分解成氢气、氧气并释放能量

B.研制新型催化剂可提高汽车尾气的平衡转化率

C.燃料电池能将化学能完全转化为电能

D.为防止金属管道被腐蚀，应将金属管道与电源负极相连

A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中

C.二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D.NO2通入水中

A. 沼气是不可再生能源 B. 太阳能是新能源

C. 石油是化石燃料 D. 风能是一次能源