A. 通电后，NaCl发生电离

B. 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红

C. 当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－

D. 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

A. A B. B C. C D. D

A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI

A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体

C.NaOH溶液D.CuSO4溶液

【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

A. 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

【题目】200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A. 放出的热量小于14.9 kJ

B. 反应容器内压强不再变化

C. HI生成的速率与HI分解的速率相等

D. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　 )

A. 混合气体的密度不再改变

B. 氯化氢的转化率不再改变

C. 断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2