A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑

A. 该装置系统中只存在光能与电能之间的转化

B. Cu电极：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

C. 工作时，产生的O2、CH4体积比为1∶1(同温同压)

D. 离子交换膜为质子交换膜，H+从左池移向右池

A.甲烷在氧气中的燃烧B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.铝片与稀盐酸的反应

A. 将装置① 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气 B. ②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2

C. ③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D. 当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3

A. 放电时，电子由Ca电极流出

B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。

完成下列填空:

（1）A的结构简式为______或_________，反应③的反应类型________。

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:

反应⑤___________________；反应⑥_____________。

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。

（4）试设计一条以为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为: )___________________

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A. 图1现象说明该反应为放热反应

B. 图2中b点的操作是压缩注射器

C. c点：v(正)＞v(逆)

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)＜T(c)

A．氯元素的相对原子质量为12b／a

B．mg该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol

C．该氯元素的摩尔质量是aNA

D．ng该氯原子所含的电子数为n/a

【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是

A. HI、H2、I2的浓度相等

B. 混合气体的颜色不再变化

C. 混合气体的总压强不再变化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

【题目】如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ）

A. 阳极失电子的离子相同、产物相同

B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同

C. 电解后两装置中溶液的pH都减小

D. 电解后只有装置阴极的质量增加