A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D. X、Z的氧化物形成的晶体类型相同

A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 图中离子交换膜为阳离子交换膜

D. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化

①加H2O 　②滴入几滴浓HNO3　 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaOH固体　⑤加NaCl固体　 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)　 ⑦改用10 mL　0.1 mol·L－1盐酸

A. ①⑥⑦ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦ D. ④⑤⑥⑦

请回答下列问题:

（1）下列有关氨基酸的说法正确的是_______(填字母标号)。

A.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位 B.氨基酸都是α—氨基酸

C.氨基酸都有两性 D.氨基酸都难溶于水

（2）化合物I的化学名称为___________。

（3）F中官能团的名称为__________；由B生成C的反应类型___________。

（4）写出由A生成B的化学方程式___________。

（5）符合下列要求的B的同分异构体共有20种。写出任意两种的结构简式为____________。

①结构中含有六元环

②能在NaOH溶液中发生水解反应

③lmol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2

（6）参照上述合成路线，写出以丙酸(CH3CH2COOH)和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，合成丙氨酸()的线路。_____________

注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。

（2） “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。

（3） “电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是__________________。

（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_________________。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________，每产生1mol 气体转移电子数为______。

I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。

（2）b装置的作用是_____________ 。

（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。

II.氰化钠废水处理

（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是______________。

②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。

（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。

（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。

（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。

②磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______

(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，

试管中看到的现象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（1）过程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

①过程I需要将O2不断分离出去，目的是______________。

②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是____(填字母标号) 。

a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变

b.升高温度，容器内气体密度变大

c.向容器中通入N2，Fe3O4 转化率不变

d.缩小容器容积，O2(g)浓度变大

③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由p1增大到p2在图甲中画出p2的α(Fe3O4)~T 曲线示意图。___________

（2）已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程II转化的热化学方程式为______。

（3）其他条件不变时，过程II在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图乙所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________，判断依据是_________。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:

CO 在________侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为______________。

【题目】下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是

A. 升高温度

B. 增大压强

C. 增大反应物浓度

D. 加入催化剂