【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（ ）

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

A.地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝

B.铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中

C.铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中

D.金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在

A. SO42-、SO32-至少含有一种

B. 沉淀B的化学式为 BaCO3

C. 肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________________。

（3）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________；

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。

A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属

B.碳酸氢铵受热易分解——化肥

C.氯气能溶于水——自来水消毒

D.二氧化硫具有还原性——漂白剂

【题目】在一定条件下，可逆反应A2 (g)+B2 (g)2C (g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，请填写下列空白。

(1)a、b应满足的关系是_____________________。

(2)a的取值范围是_____________________。

A. 0.5mol3216S含中子数为8NA

B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA

D. 标准状态下， 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)