A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B. P2>P1，T1>T2

C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C

D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水

B.硅元素与碳元素的非金属活泼性不同

C.二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同

D.二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成

A.1∶1B.3∶1C.3∶2D.2∶3

A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na＋]＝ 2[]

D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4时：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]

①按图所示将实验装置连接好；

②在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；

③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：

(1)实验前必须进行的一步实验操作是__________；

(2)实验中观察到的现象是___________；

(3)则1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO与1molH2O的总能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；

(4)若该实验中 CaO 换成 NaOH，实验还能否观察到相同现象?_______(填“能” 或“否”)。

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A. SO2的浓度为0.4 mol·L－1，O2的浓度为0.2 mol·L－1

B. SO2的浓度为0.25 mol·L－1

C. SO3的浓度为0.4 mol·L－1

D. SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L－1

A. A B. B C. C D. D

A. “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B. 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2Mg

C. 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放

D. 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料

(1)有下列几种物质 A.金刚石和石墨 B. C2H4和C2H6 C. C2H6和C5H12

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl

①属于同位素的是_____，

②属于同素异形体的是_____，

③属于同系物的是_____，

④属于同分异构体的是_____;

(2)相对分子质量为72的某烃，

①则它的分子式是 _________，

②它存在多种结构，其沸点最低的结构简式是 ________。

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫