Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种

离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

①电石与H2O反应的化学方程式为___________________。生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

A．适当加快通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

75 ℃时 Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为__________________。

滤渣的主要成分为________(填化学式)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是________。

若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______________________________。

没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

A. A B. B C. C D. D

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为___mol·L－1。

（1）写出下列物质的电子式:

①D元素形成的单质___________。

②B与E 形成的四原子化合物___________。

③A、B、E 形成的化合物___________。

④D、E 形成的简单化合物___________。

（2）B、D、E形成的原子个数3︰2︰4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物（填离子或共价），含有的化学键类型__________。

A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. H+、NH4+、CO32－、SO42－

C. K+、Na+、NO3－、OH－ D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2O

C. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

下列判断不正确的是(　　)

A. 实验①反应后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]

B. 实验①反应后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1

C. 实验②反应后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)