A. 铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1

B. 硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1

C. 硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1

D. 氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1

【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

A. 原子半径X＞Y B. 氢化物稳定性H2X＞HY

C. 原子核内质子数R＜M D. 溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A_________、B___________

（2）温度计水银球应置于_________________________

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙烯和丙烷

(1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应① _________________________________；

反应②__________________________________；

反应④__________________________________；

反应⑤__________________________________。

(2)写出下列反应类型：

反应① _____________________，反应② _____________________，

反应④ _____________________，反应⑤ _____________________。

A.Na2O2为碱性氧化物B.“超级钢”属于合金

C.食盐水属于分散系D.NaHSO4属于盐

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动