【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物

C.离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。

① [Ni(NH3)6]SO4中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_____；SO42－的立体构型是_________；与 SO42－互为等电子体的微粒为_____（填化学式，任写一种）。

② 氨的沸点高于膦（PH3），原因是______； 氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol ，INi=1753kJ/mol ，第二电离 ICu>INi 的原因是____________。

(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的 化学式为____________________，属于_____晶体。

(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有 ____（填标号）。

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 e．金属键

(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

A. 纤维素、脂肪 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白质、高级烃 D. 蛋白质、水

（1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键

A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

B. 120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构

A. 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况

B. 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 数值等于 6

A. 反应可表示为3X+Y2Z

B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则平衡向右移动

A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生

B. 电流方向是从锌片流向铜片

C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D. 电解液的PH值逐渐减少