NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________。（填字母）

a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．长颈漏斗

（2）溴代烃的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”、“下层”或“不分层”）

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是____________。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于______________ ；

但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_______________________。

（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______（填字母）

a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤

（7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

(1)硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________________________________________________。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为____________________________________________________________。

(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为____________________________________________________。

(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

A. 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体

C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D. 向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

A. 该反应中Cl－为氧化产物

B. 反应后溶液的碱性减弱

C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D. 该反应说明非金属性Cl＞N

A. Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡

B. NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化

C. Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质

D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

（1）⑨的阴离子结构示意图为____；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______。

（2）⑤和⑥形成的化合物的电子式为________。

（3）③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)＞____。

II．某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

（4）干燥管D的作用是_________。

（5）证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是________。

（6）证明非金属性:S＞C，在A中加稀硫酸，B中加碳酸钠，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用_____来比较元素非金属性的强弱。

Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。

（1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________________，比较NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角的大小：NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并说明理由_________________

（2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____________

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式____________________________________

Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为__________。

（5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为___________（用化学式表示），其理由为_______________。

（6）RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

【题目】向恒温恒容的密闭容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量

C. 当容器中气体密度不变时，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡时，生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023

A. 步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化

B. 步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质

D. 步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行

A. 2Na+3H+=2Na++H2↑

B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑