(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_________________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是__________________________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。

②HCN溶液有挥发性，HCN是有剧毒的物质，实验室在做有关NaCN的实验时尽量不采用的实验条件是__________________。

A、冰水浴 B、加热 C、浓溶液 D、稀溶液 E、酸性条件 F、碱性条件

③常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是__________________________________。

反应I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反应Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2

反应Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：

请回答：

（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。

（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于___________________________________________________________________。

（3）在常压、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性

① 下列说法不正确的是__________。

A．反应适宜温度为300℃

B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整

C．己知Cat.2催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率

D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率

② 260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线。________________

（4）副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：___________。

(1)仪器a名称为_________。B装置的作用是__________________。

(2)打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。写出b中发生有机反应的化学方程式______________________。

(3)实验开始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体。然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________，说明b中反应有HBr生成，证明制备溴苯的反应是取代反应。

(4)甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液，观察到_________________，据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确，则可能的理由是___________。如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，内装试剂可以是__________________(选填序号)。

①NaOH溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4

(5)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下(并非正确顺序)：

a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。

b．在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

回答下列问题：

①步骤b中的加热方法为__________，其优点是_________________________________________。

②粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

(1)Cl2可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式__________。

(2)实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是____________________。

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，阳极的电极反应式为________________。

(4)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =－115.4 kJmol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：

过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =－120.4 kJmol-1

①过程II反应的热化学方程式为_______。

②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______。

③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_______。

④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：

ⅰ．平衡常数比较：K(A)_____K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

ⅱ．压强比较：p1_____ p2。

(5)以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是_______。

A. 钡餐：BaSO4 B. 明矾:CuSO4·5H2O

C. 石膏：CaSO4 D. 石灰乳:Ca(OH)2

A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水

C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质

【题目】甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1

（1）已知： △H2＝－283 kJ·mol－1

△H3＝－242 kJ·mol－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：

_______________________________________________；

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_____________________。

（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL-1)变化如下表所示：

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________；且该条件所改变的量是_______________。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为________________。

(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:___________，NH3和PH3中沸点较高的是:__________。

(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

①装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。

若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

【题目】T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是(　 )

A. 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大

D. 温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0

①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④